Question

11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金質量減少2.7g，另取等質量的合金溶解于足量的硝酸中，反應后產生標準狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子轉化為沉淀，則沉淀為（   ）g

A．22.1

B．27.2

C．30

D．14.6

Answer 1

B

試題分析：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺離子，根據電子守恒，金屬共失去電子的物質的量為6.72L/（22.4L/mol）×3=0.9mol，反應中金屬失去電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH^-）=0.9mol，所以反應后沉淀的質量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，故選B。
點評：本題如果利用化學方程式一步一步計算得話，將會有很大的計算量，所以可以利用最后的電荷守恒來計算，這是解題技巧之一。