Question

14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為 (     )

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

Answer 1

C

試題分析：n(O₂) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O₂反應得到0.05ⅹ4 = 0.2mol電子
得NO，NO₂和O2反應共失去0.2mol電子，即Cu，Ag和HNO3反應共失去0.2mol電子（得失電子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由質量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。選C
點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。