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下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是( )

	實驗目的	實驗操作
A	鑒別CO₃^2-和 SO₄^2-	分別加入飽和CaCl₂溶液
B	比較Al和Fe的金屬活動性	分別加入濃NaOH溶液
C	比較苯酚和乙酸的酸性	分別加入NaHCO₃溶液
D	比較AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

試題分析：加入飽和CaCl₂溶液，CO₃^2-和 SO₄^2-均與Ca²⁺反應生成白色沉淀，所以A不能鑒別；比較Al和Fe的活潑性，應該比較和酸或水反應置換出氫的能力，不能用氫氧化鈉溶液，B錯誤；利用強酸制弱酸原理，能使碳酸氫鈉分解的酸性強，C正確；易溶的沉淀可以轉化為難溶的沉淀，發生成的值，D正確；故選AB。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的方法中正確的是（）

A．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液

B．乙烷中混有乙烯，通入H₂，在一定條件下反應使乙烯完全轉化成乙烷

C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加熱蒸餾

D．溴苯中含有單質溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲檢驗CO₂氣體中是否含有SO₂、HC1，進行如下實驗：
①將氣體通入酸化的AgNO₃溶液中，產生白色沉淀a；
②濾去沉淀a，向濾液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀b。
下列說法正確的是

A．沉淀a為AgC1	B．沉淀b為BaCO₃
C．氣體中含有SO₂	D．氣體中沒有HC1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：　             　．
（3）“除雜”環節中，先加入　     　溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入　      　溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K　　（計算結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO₂、NH₄CI、ZnCI₂，還有少量的FeCI₂和炭粉，用A制備高純MnCO₃，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn²⁺的離子方程式為____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO₃的實驗，得到數據如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。
　②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）已知：MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：

、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發生反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
鄰叔丁基對苯二酚(TBHQ) 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為:

實驗過程中的主要步驟如下:

步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對苯二酚，5.OmL濃磷酸及20mL二甲苯(裝置如圖所示)，啟動攪拌器。
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內滴完。
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h。
步驟4．將反應液冷卻到120°C，直到反應完成
步驟5．將反應液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中。
步驟6．冷卻結晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實驗中的作用是          。
（2）本實驗中二甲苯的作用是          。
（3）步驟4中反應完成的標志是          。
（4）步驟7脫色時，可用的脫色劑是          。
（5）對合成得到的產品表征，還需要的主要現代分析儀器是          、          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題