【題目】將兩種金屬單質組成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最終得到11.2L（標準狀況下）的氫氣，這兩種金屬可能是（ ）
A.Zn和Fe
B.Ag和Mg
C.Al和 Cu
D.Mg和Zn
【答案】C
【解析】解：標準狀況下11.2L氫氣的物質的量為 
=0.5mol， 假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質量= 
=22，
A．Zn、Fe在反應中都表現+2價，Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介于56～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故A錯誤；
B．Ag不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Mg在反應中表現+2價，相對原子質量為24，二者平均相對原子質量大于24，故B錯誤；
C．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為 
×27=18，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值可能為22，故C正確；
D．Mg、Zn在反應中都表現+2價，Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于24～65之間，大于金屬混合物的平均相對原子質量為22，故D錯誤．
故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是（ ）
A. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論
B. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察
C. 預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察
D. 觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）： 
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為 ， C物質的顏色寫出A→B轉化的化學方程式： ．
（2）若A為活潑金屬元素的單質，焰色反應顯黃色，D為強堿，則C是 ． C跟水發生反應的化學方程式為： ．
（3）若A為常見的淡黃色固體單質，則A是 ， B是 ， 若將B 氣體與H2S氣體反應則會發現有淡黃色物質產生，原因是（用化學反應方程式表示）如何檢驗某溶液中是否含有D中的陰離子？： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次遞增。已知：A、B、D、C的價電子數依次增多，其中C元素的原子半徑最小；A有兩個單電子，E的未成對電子數是前四周期中最多的，且其外圍電子數與D相同，F的最外層電子數為2，內層全部排滿。請用對應的元素符號回答下面的問題：
（1）寫出E的價電子排布式：__________________________________________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp2雜化，且分子量最小的化合物為（寫化學式）_____________________， 鍵角約為_____________________________________。
（3）下列物質的性質與氫鍵有關的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點 C. B的氫化物的熱穩定性
（4）E3+可以與AB-形成配離子，其中E3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與AB-形成配位鍵，則E3+的配位數為________，1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。
（5）在C和D形成的化合物中，中心原子沒有孤電子對的分子的空間構型為__________。
（6）根據下列圖片說明為什么同周期過渡金屬第一電離能變化沒有主族元素變化明顯__________________________________________。
（7）F與D形成的化合物晶胞如圖，F的配位數為_____________，晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數，則晶胞邊長為__________________pm。（1pm=10-10cm）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下：提出猜想
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
實驗探究
（1）I．解決問題1
a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．
c.為達到實驗目的，請你補全實驗內容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
②________．
（2）Ⅱ．解決問題2
取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據以上實驗現象回答問題．
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：________．
b.從實驗Ⅱ可得出的結論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩定或不穩定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩定或不穩定）．
（3）Ⅲ．解決問題3設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：
當氮的某種氣態氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱是________．
b.X的化學式為________．
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【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 。
（2）pH調節的范圍 ，濾渣的主要成分 （填化學式）。
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法 。
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl的濃度為0.455 mol·L1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1（溶液體積變化忽略不計）。
②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96 g。
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是
A. 異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
B. 2—氯丁烷（
）與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應
C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應
D. 2—丙醇一定條件下發生消去反應
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