從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是
| A．此法的優點之一是原料來源豐富 |
| B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2 |
| C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 |
| D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應 |
D
解析試題分析：①把貝殼制成石灰乳反應為CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2
Mg+ Cl2↑.A.由以上化學反應可知制取的原料為貝殼、海水、鹽酸。所以原料豐富。正確。B. ①②③步驟的目的是從海水中提取純凈的MgCl2。正確。C. CaCO3CaO+CO2↑，是分解反應，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是復分解反應，MgCl2Mg+ Cl2↑是分解反應。故反應類型正確。D MgCl2Mg+ Cl2↑既是分解反應，也是氧化還原反應。所以該選項錯誤。
考點：考查制取金屬鎂的反應原理及海水的綜合利用的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是
| A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極 |
| B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 |
| C．黃銅礦冶銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料 |
| D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式：_________________________________；
陰極區的現象是：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實際能夠用來飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關于水的說法錯誤的是( )。
| A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 |
| B．淡水的密度小于海水的密度 |
| C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少 |
| D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（ ）
| A．電解法 | B．熱還原法 |
| C．熱分解法 | D．鋁熱法 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業原料，下列以NaCl為原料的產品（或物質）是（ ）
①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸
| A．全部 | B．只有①②③④ |
| C．只有①②③⑤ | D．只有①②④⑤ |
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