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下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)，有關說法不平確的是

A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C．黃銅礦冶銅時，副產物SO₂可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

解析試題分析：A、電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，正確；B、制備單質時涉及化學變化，制玻璃的反應是SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃ + CO₂↑和SiO₂ + CaCO₃CaSiO₃ + CO₂↑，均不屬于氧化還原反應，錯誤；C、SO₂可以轉化成SO₃，進而生成H₂SO₄，FeO與CO在高溫下可生成Fe，正確；D、制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質中提取出來，再與H₂發生置換反應得到高純硅，正確。
考點：化學工藝、元素及化合物知識

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關海洋中部分資源的利用（如圖）的說法不正確的是

A．工業上利用Cl₂與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．用MgCl₂·6H₂O晶體制無水MgCl₂，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化學方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI進行升華提純

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鐵；(Ⅳ)從氯化鎂中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是（）

A．(I)用①

B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③

D．(Ⅳ)用④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U屬于海水中的微量元素的是

A．①②⑤

B．④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A．②③⑥⑦

B．①④⑤

C．③⑥⑦⑧

D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO₂)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu^＋在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu₂O發生反應的離子方程式為          。
(2)“循環Ⅰ”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是       。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發生反應的離子方程式                                         。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發生反應的電極反應式：                        。
(4)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業集中度以及環保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵，所以在鐵水的（填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是。

A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量

B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳

C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用

D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質

（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環境污染有。
（4）寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

天然海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃^2-、HCO₃^-等離子。火力發電燃煤排放的含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

下列說法錯誤的是（　　）。

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃^2-、HCO₃^-水解

B．“氧化”是利用氧氣將H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-等氧化生成SO₄^2-

C．“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO₄^2-的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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