【題目】將用導線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。據此判斷下列說法正確的是( )。
A.外電路中電流方向為X→Y
B.若電極材料分別為鋅片和銅片,則Y為鋅片
C.X極上發生還原反應
D.若電極材料都是金屬,則金屬活動性:X>Y
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【題目】芳條結寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經常出現大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（ ）
A.小于1nm
B.在1～100nm間
C.大于100nm
D.無法確定
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。
（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。
（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。
（3）工業上冶煉E的單質反應的化學方程式是__________。
（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。
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【題目】恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發生反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時B的轉化率為20%。請填寫下列空白：
（1）x=
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為
（3）從反應開始到40s達平衡狀態，A的平均反應速率為
（4）平衡時容器中B的體積分數為
（5）該溫度下此反應的平衡常數表達式為 數值是
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態是
A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．氣體的平均相對分子質量不再變化
D．壓強不再變化
E．氣體密度不再變化
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【題目】下列有關除雜方法正確的是（ ）
A.除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾
B.除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的鐵粉，過濾
C.除去石英中的碳酸鈣：用足量稀鹽酸溶解后，過濾
D.除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時，電子從電極a經負載流向電極b
B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ電能
C. 電極a上發生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 4.0g氦氣中含有的最外層電子數為4NA
B. 3.9g2H37Cl中含有的中子數為2.1NA
C. 標準狀況下，11.2L丙烷中含有的非極性鍵數目為NA
D. 100mL1mol·L－1CH3COOH溶液中含有的分子數目大于0.1NA
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