【題目】升溫，平衡向（ ）移動
A. 正反應方向 B. 逆反應方向 C. 吸熱反應方向 D. 放熱反應方向
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有( )
A. 向溶液中加水稀釋至10 L B. 加入一定量的NaOH固體
C. 加入一定量pH=8的NaOH溶液 D. 加入一定濃度的鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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【題目】在 xR2++y H++O2=4R3++n H2O的離子方程式中，下列判斷正確的是（ ）
A.y=4，R2+是氧化劑
B.y=2，R2+是還原劑
C.y=2，R3+是還原產物
D.y=4，R3+是氧化產物
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【題目】將用導線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。據此判斷下列說法正確的是( )。
A.外電路中電流方向為X→Y
B.若電極材料分別為鋅片和銅片,則Y為鋅片
C.X極上發生還原反應
D.若電極材料都是金屬,則金屬活動性:X>Y
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【題目】下列物質中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A. ②③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示),下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. 第①步除去粗鹽S
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質離子,加入的藥品順序為: BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
B. ②中海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D. 第⑤步涉及的分離操作有萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 用澄清石灰水可區別Na2CO3和NaHCO3粉末
B. 只能用加試劑的方法區別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液
C. 用氯化鋇溶液可區別SO42—和CO32—離子
D. 用丁達爾效應可區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
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