【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
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【題目】一定條件后發生下列反應能夠導致固體物質增重的是( )
A. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 B. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
C. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 D. 二氧化碳通過Na2O2粉末
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【題目】某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： ，
試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由： ．
可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．
a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液
c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．
a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
c．用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是 ．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度= mol/L（用含W．V的代數式表示）
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【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
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【題目】在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2 
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。
鋅片上發生的電極反應：__________________；銀片上發生的電極反應：_________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)___________L；
②通過導線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)
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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
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