【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( )
A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化
B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化
C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水
D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子
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【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO
=Cu2++NO↑+2H2O
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【題目】下列說法中，錯誤的是
A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆漿可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A．在熔融狀態下，1molNa2O2完全電離出的離子數目為4 NA
B．常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1 NA
C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數目一定小于0.1NA
D．0.1 mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中， 分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. c點，兩溶液中含有相同量的OH－ B. b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－
C. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】常用于印染工業的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會發生反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業制備流程如下：
請回答下列問題：
（1）保險粉應如何保存？ (填一個注意事項)。
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是 ；向液鋅中鼓入M氣體，使液態鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子，則M的化學式為 ；分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。
（3）流程②的化學方程式為 。
（4）流程③的分離方法步驟為 、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是 ；實驗室加入NaCl固體的作用是 。
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應的離子方程式 。
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會被氧化，請設計實驗證明氧化時發生的反應是② 。
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