Question

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=。25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法錯誤的是：

A. 點C時溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)

B. 點B時溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C. 25℃時，醋酸的水解常數Kh=10－4.5

D. 點D溶液的pH=11.25

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．C點AG=0，說明，溶液呈現中性，溶液中之后4種離子，電荷守恒為c(Na+) +c(H+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，中性c(H+)=c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，且c(Na+)> c(H+)，c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)正確，A不符合題意；

B．加入10mLNaOH，與醋酸反應。醋酸恰好消耗一半，得到的溶液為為等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。電荷守恒為c(Na+) +c(H+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，物料守恒為2c(Na+) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，將兩式聯合，可以得到2c(H+)+ c(CH3COOH)=2c(OH－) +c(CH3COO－)，移項可得2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，B項不符合題意；

C．根據題干信息，AG=，滴定沒有開始時，AG=8.5，而且根據25℃時，溶液中，可知開始時c(H+)=10-2.75，，可以近似認為c(H+)= c(CH3COO－)，c(CH3COOH)基本不變。，不是Kh=10－4.5，C項符合題意；

D．根據題干信息，AG=，D點AG=-8.5，而且根據25℃時，溶液中 ，可求出c(H+)=10-11.25，D溶液的pH=11.25，D項不符合要求。

本題答案選C。