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【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業廢水和生活污水得到了廣泛關注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優點，且該過程在堿性條件下產生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（）

A. 負極發生的反應為：

B. 正極附近溶液的pH增大

C. 隔膜只允許陽離子通過

D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）

【答案】C

【解析】由電池工作時的圖像可知，通尿素的一極為負極，發生氧化反應，電極反應為：；通氧氣的一極為正極，發生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-,以此解答該題．A. 負極發生的反應為：,A正確；B. 正極附近發生電極反應O2+4e-+2H2O=4OH-，產生OH-，使溶液的pH增大，B正確；C.為維持溶液的電中性，正極附近產生的OH-通過隔膜進入負極被消耗，隔膜允許陰離子通過，C錯誤；D.根據電極反應可知負極每消耗尿素1.0g時轉移的電子為mol,根據正極反應可得消的耗O2為： =0.56L，D正確；答案選C.

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【題目】下列元素電負性最大的是(　　)

A. C B. Cl C. F D. N

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【題目】25℃時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

B. YOH是強堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所采用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環利用的物質是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A.pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構成的二元化臺物，Y是形成酸雨的主要物質之一。上述物質的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）