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工業制硫酸中，存在可逆反應2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量¹⁸O₂，一段時間后¹⁸O存在于：

A．O₂

B．O₂和SO₂

C．O₂和SO₃

D．SO₂、O₂和SO₃

根據化學平衡為動態平衡，故最終SO₂、O₂和SO₃三種物質中具有¹⁸O存在

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲

醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝_________________________

_____；
②該反應的平衡常數K為__________

（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800^oC進行達平衡時；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分數

為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為

。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________

_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是溫度和壓強對X+Y

Z反應影響的示意圖，下列敘述正確的是

A．X和Y中只有一種為氣態，z為氣態

B．X、Y、Z均為氣態

C．上述可逆反應的正反應為放熱反應

D．上述反應的逆反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）

H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H₂的平均反應速度為。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的平衡常數K的值為。
（5）要增大反應2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）的平衡常數，可采取的措施是（選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是______。
（2）該反應的化學方程式為__________。
（3）達到平衡狀態的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組實驗中現象或結論不正確的是

序號	實驗現象	結論
A	熱水中平衡球顏色比冷水中深	升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
B	起始時產生氣泡速率HCl > CH₃COOH	醋酸是弱電解質
C	溶液顏色由黃變橙，且30秒內不變色	已達滴定終點
D	劃口處有藍色沉淀	鐵發生了析氫腐蝕