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某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數為K，下列不正確的是

A．K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B．K的表達式是K=

C．若Qc＞K,則反應向逆反應方向進行

D．正、逆反應的平衡常數數值相同，符號相反

D、正逆反應的數值為倒數關系。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)

Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—⁶) ②NaUr(s)

Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－³mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－³mol·L^—¹，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—⁴mol·L^—¹，該病人尿液的c(H^＋)為，PH 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

，它所對應反應的化學方程式為。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業上以CO和H₂為原料生產CH₃OCH₃。工業制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，

溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)                  △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發生的電極反應式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：

（1）經5min后達平衡，此時容器內壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。
（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡

向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動；若將達到（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___移動。
（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比___

A．無法確定	B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者	D．前者一定小于后者

（5）若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則a、b、c應滿足的關系為____________。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與（1）的平衡等效，則起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ ΔH＜0。能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度	B．減低壓強
C．使用催化劑	D．及時分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸中，存在可逆反應2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g),在已達到平衡后的反應容器中充入少量¹⁸O₂，一段時間后¹⁸O存在于：

A．O₂

B．O₂和SO₂

C．O₂和SO₃

D．SO₂、O₂和SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

	X	Y
A	再加入A	B的轉化率
B	再加入C	A的體積分數
C	減小壓強	A的轉化率
D	升高溫度	混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內

容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應C(s)+CO

(g)

2CO(g)平衡常數K的表達式為；
已知C(s)+H

0(g)t

CO(g)+H

(g)的平衡常數為K1；H

(g)+CO

(g)

C0(g)
+H

0(g)的平衡常數為恐，則K

與K

、K

二者的關系為。
(3)已知某溫度下，反應2SO

2S0

的平衡常數K=19。在該溫度下的體積
固定的密閉容器中,co(SO

)=lmol·L

c0(O

)=1mol·L

，當反應在該溫度下SO

轉化率
為80％時，該反應 (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)+riD(g)△H=

kJ·mol

；若

+b>
c+d，增大壓強平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向
逆反應方向移動，則

0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發生反應2NH₃

N₂+3H₂,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態的是（填標號，下同)。

A．容器內壓強不再發生變化	B．N₂的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體質量不再發生變化	D．容器內氣體密度不再發生變化

(2)若t_l="15" s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t₃-t₄階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25^OC時，將a mol·L^-1的氨水與0.1 mol·L^-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時，則反應的情況可能為
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=

。

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