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【題目】下列物質不能通過化合反應制得的是

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

【答案】C

【解析】A、可通過2NO＋O2=2NO2故A錯誤；B、可通過4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3 制取，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過化合反應得到，故C選；D、2Cu＋S=Cu2S，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數之和是x核外電子數的4倍，Z是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中W位于ⅠA族。

請按要求回答：

（1）元素X在周期表中所處位置為________。

（2）元素Y、R的簡單氫化物穩定性由強到弱的順序為________（寫氫化物的化學式）。

（3）元素Z、W的簡單離子半徑由大到小的順序依次為________（填離子符號）。

（4）W、R兩種元素最高價氧化物對應的水化物在水溶液中相互反應的離子方程式為____________。

（5）已知：在加熱條件下，R單質能與W的氫氧化物水溶液反應，產物中R元素的分別為+4和-2。試寫出該反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：________。

（2）目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示。________（填“a”或“b”）電極為電池的負極。

（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，測得容器中與時間關系如圖3所示，則04min氮氣的平均速率v(N2)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中化合物做還原劑的是

A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是

A. 鎂條溶于鹽酸 B. 氨氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 硝酸銨溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不銹鋼以其優異的抗腐蝕性能越來越受到人們的靑睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元索所組成的合金。請完成以下有關物質結構的問題：

(1)寫出Fe2+的最高能層的電子排布式：________________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O中Cr 的配位數為________________；

已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為________。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)n，推測Ni(CO)n的晶體類型為_______；己知該物質的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=__________；與Ni(CO)n中配體互為等電子體的陰離子化學式為________________。

(4)金剛砂(SiC)結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得到金剛砂(SiC)結構。SiC是_________晶體，鍵角是_________；在SiC中，如果以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有________個硅原子。

(5)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結構如下圖所示，若CuH的密度為d g ·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為______cm(用含d和Na的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A. AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同

B. 在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＞

C. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

D. CH3COONa和鹽酸兩溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL

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