【題目】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL氣體，則原混合氣體中O2的體積是
A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL
【答案】D
【解析】可能發生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體體積為
×12mL=4mL，實際是結果剩余2mL氣體，小于4mL，則說明剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應的氣體為12mL-2mL=10mL，根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應的NO2的體積為10ml×
=8mL，參加反應的O2的體積為10mL-8mL=2mL，原混合氣體中O2的體積為2mL+2mL=4mL；若剩余氣體為NO氣體，根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×2mL=6mL，反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為12mL-6mL=6mL，則反應消耗的氧氣為6mL×
=1.2mL，故D正確。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要制取氨氣并完成噴泉實驗。
（1）實驗室選用圖Ⅰ裝置來制取氨氣，試劑有：①NH4Cl(s) ②Ca(OH)2(s) ③NH4NO3(s) ④濃氨水 ⑤氫氧化鈉溶液 ⑥CaO(s)。最合適的試劑是（填編號）___________。
（2）收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用__________作干燥劑。
（3）用圖Ⅱ裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿氨氣，引發水上噴的操作是________________________，該實驗的原理是___________________。
（4）如果只提供如圖Ⅲ的裝置，請說明引發噴泉的方法：_______________________。
（5）如圖Ⅱ的裝置有3個，燒瓶中分別盛有：①純氨氣、②含有1/10空氣的氨氣、③純二氧化氮，在同溫下分別進行噴泉實驗，理論上得到的溶液物質的量濃度為（____）
A.①=②=③ B.①>②>③ C.①>③>② D.②>①>③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質．
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F________.
（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸是重要的化工原料，在生活、生產中被廣泛應用。
（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5，該溫度下，1 mol·L－1CH3COONa溶液pH約為________（已知lg2=0.3）。向pH＝2的CH3COOH溶液中加入pH＝2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
（3）常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A．b點導電能力最強，說明ROH為強堿
B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和
C．c點溶液存在c(R＋)＞c(CH3COO－)、c(OH－)＞c(H＋)
D．b～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝KW＝1.0×10－14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經濟優勢。其合成的基本反應如下：
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是________。
A.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol，說明反應已達到化學平衡
B.當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應已達到化學平衡
C.達到化學平衡后再通入少量乙烯，再次達到化學平衡時，乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應的平衡常數表達式為K＝
②乙烯與乙酸等物質的量投料條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是__________________[用
(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]。在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________________________。根據測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是_________________（填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有___________________（任寫出一條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫、同壓下，在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1:1的兩種氣體組成的混合氣體，它們是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積大小關系正確的是
A. ①>②>③ B. ①=③>② C. ②>③>① D. ③>①>②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列問題(填序號)：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。
(2)閱讀材料三
在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列問題：
①常用的提取方法是____________，化學試劑是 ，最主要的儀器是 。
②若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己烷可制備1，4-環己二醇，其合成線路如下圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的結構簡式：
A：______________________C：______________________
（2）屬于取代反應的是______________________（填步驟序號，下同）屬于消去反應的是______________________
（3）寫出①、④的化學方程式：
①：____________________________；
④：____________________________。
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