Question

【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。

（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強(qiáng)0.2Mpa，水碳起始物質(zhì)的量之比3:1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,甲烷轉(zhuǎn)化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最大。

（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進(jìn)料（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為0.2），可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補(bǔ)充熱量）。

甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1

②實(shí)際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進(jìn)料，增加水蒸氣的作用是____，還能發(fā)生____（用化學(xué)方程式表示）反應(yīng)，從而獲得更多的氫氣。

（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中，2-5s甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，用甲烷表示2-5s的反應(yīng)速率為____molmin-1 ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合則能解決這個(gè)問題，原因是____。

Answer 1

【答案】50% 2.16×10－3 1:1 -72 促進(jìn)反應(yīng)正向移動，提高甲烷的轉(zhuǎn)化率 CO+H2OCO2+H2 1.2 催化劑積碳 氧氣會與積碳反應(yīng)，從而消碳

【解析】

（1）依據(jù)化學(xué)方程式和題中所給的數(shù)據(jù)，計(jì)算出平衡時(shí)CH4、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量，計(jì)算出它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)以及出它們的分壓，計(jì)算Kp；

（2）根據(jù)題中信息，甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補(bǔ)充熱量），即按一定的比例甲烷水蒸氣重整制氫吸收的熱量與甲烷氧化重整制氫放出的熱量相等，進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

（3）依據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)甲烷濃度的變化量，計(jì)算出甲烷的反應(yīng)速率，在計(jì)算的時(shí)候，注意單位之間的換算。

（1）根據(jù)題意，假設(shè)n(CH4)=xmol，n(H2O)=3x mol，甲烷轉(zhuǎn)化率為 ，則

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(1-)xmol+(3-)xmol+xmol+3xmol=(4+2)xmol，因?yàn)檫_(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，即 ，=0.5，所以平衡后的總物質(zhì)的量為5x mol，平衡后n(CH4)=0.5xmol、n(H2O)=2.5xmol、n(CO)=0.5xmol、n(H2)=1.5x mol，平衡后CH4的分壓為，同一容器中 CH4、H2O、CO、H2分壓之比等于物質(zhì)的量之比，即p(CH4)：p(H2O)：p(CO)：p(H2)= 0.5xmol：2.5xmol：0.5xmol：1.5x mol =1：5：1：3，所以p(H2O)=0.1Mpa、p(CO)=0.02Mpa，p(H2)=0.06Mpa，

；理論上水碳起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，即水碳起始物質(zhì)的量之比1:1，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將達(dá)到最大；

（2）①將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸汽約15：7：1體積比進(jìn)料（空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)約為0.2），則氧氣、甲烷、水蒸汽約3：7：1體積比進(jìn)料，令參加反應(yīng)消耗氧氣、甲烷、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為3mol、7mol、1mol，

甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2，令△H2=-y kJmol-1，結(jié)合方程式以及反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)器中能量自給（不需要補(bǔ)充熱量），故有1mol CH4、1mol H2O(g)參加甲烷水蒸氣重整制氫吸收的熱量為216kJ；6mol CH4、3mol O2參加氧化重整制氫，故3y=216，y=72，所以甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=-72kJmol-1；

②實(shí)際生產(chǎn)中，空氣、甲烷、水蒸汽按照約1：1：2體積比進(jìn)料，增加水蒸氣的作用是提高甲烷的轉(zhuǎn)化率，另外甲烷水蒸氣重整制氫、甲烷氧化重整制氫生成的CO能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，其反應(yīng)方程式為CO+H2O CO2+H2；

（3）甲烷水蒸汽重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應(yīng)器中， ，2-5s甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)由7.32%變?yōu)?/span>5.32%，所以2-5s甲烷質(zhì)量減少量為16×(7.32%-5.32%)3=0.96g，2-5s甲烷變化的物質(zhì)的量為

， ；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩(wěn)定， CH4C+2H2，生成的碳覆蓋在催化劑表面，使催化劑中毒；氧氣會消耗催化劑表面的積碳，故將甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整兩種方法結(jié)合能處理催化劑表面的積碳。