【題目】某探究學習小組用一定量的乙醇和鈉反應推測乙醇結構，實驗裝置圖如圖所示.關于實驗操作或敘述錯誤的是
A.實驗時應保證乙醇足量，讓鈉反應完全
B.裝置b中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到集氣瓶底部
C.通過測定放出氫氣氣體的體積計算乙醇中活潑氫的數目，從而推測乙醇的結構
D.從量筒中讀取排除出水的體積時，應注意上下移動量筒使量筒內的液面與集氣瓶中的液面相平
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：
(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(填“高”或“低”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為__________________。
(3)若D為上述四種金屬單質中的一種；A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現血紅色。它們之間有下列轉化關系：
①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現象為___________________。
②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反應的離子方程式是：______________________。
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【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應： X(g)+2Y(g)
2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是 ）
A.容器內氣體密度不隨時間變化
B.容器內壓強不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
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【題目】對于可逆反應CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定條件下達到平衡狀態后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態有何影響？將變化結果(填增大、減小、不變、變深、變淺)，填入空格。
(1)壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色_______________。
(2)升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量_____________。
(3)使用正催化劑，正反應速率______________，逆反應速率_____________，CO的轉化率 ______________。
(4)體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強____________，正反應速率________，逆反應速率____________，平衡向 ______方向移動。
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【題目】工業廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。
（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。
（2）濾渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。
（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。
（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。
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【題目】某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反應，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。（提示：SiO2雜質不與稀硫酸反應）
（1）求該樣品中Fe2O3的物質的量；____。
（2）試計算樣品中Al2O3的質量；____。
（3）試計算樣品中Al2O3·xH2O的x值。____。
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【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業生產的重要途徑，反應的熱化學方程式為C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H＞0。回答下列問題：
（1）從工業生產的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業氣體中獲得的是___________。
A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦爐氣
（2）104Pa、105Pa時由一定量丙烷脫氫制丙烯，反應在不同溫度下達到平衡，測得丙烷、丙烯的物質的量分數變化關系如圖示。
①104Pa時丙烷及丙烯的物質的量分數隨溫度變化關系的曲線分別是___________、___________。
②丙烷脫氫制丙烯反應在___________(選“高溫”或低溫”）時更加容易自發進行。
③起始時充入一定量的丙烷發生反應，計算Q點對應溫度下該反應的平衡常數KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應體系中，這樣做的好處是___________。
（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為___________________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是___________。
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【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應過程中部分數據如表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
p/kPa | 32 | 28.8 | 27.2 | 26.88 | 26.88 |
下列說法正確的是
A.10min時，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L－1·min－1
B.X和Y的轉化率之比保持不變時，可判斷反應達到平衡狀態
C.平衡狀態時，c(Z)＝0.32 mol·L－1
D.用氣體分壓代替物質的量濃度計算該反應的平衡常數，數值不變
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【題目】氫氣是熱量高、無污染的燃料，天然氣儲量豐富是理想的制氫原料，研究甲烷制氫具有重要的理論和現實意義。
（1）甲烷水蒸氣重整制氫：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJmol-1，溫度1200k，壓強0.2Mpa，水碳起始物質的量之比3:1，達到平衡時氫氣的物質的量分數為0.3,甲烷轉化率為____，Kp=____（Mpa）2 。理論上近似水碳比為____，氫氣的物質的量分數將達到最大。
（2）①將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合，理論上按照空氣、甲烷、水蒸氣約15:7：1體積比進料（空氣中氧氣體積分數約為0.2），可以實現反應器中能量自給（不需要補充熱量）。
甲烷氧化重整制氫：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） △H2=____kJmol-1
②實際生產中，空氣、甲烷、水蒸氣按照約1:1:2體積比進料，增加水蒸氣的作用是____，還能發生____（用化學方程式表示）反應，從而獲得更多的氫氣。
（3）甲烷水蒸氣重整過程中，溫度1000K,原料氣以57.6Kgh-1通入容積為1L鎳基催化反應器中，2-5s甲烷質量分數由7.32%變為5.32%，用甲烷表示2-5s的反應速率為____molmin-1 ,隨著反應的進行反應速率會急速下降，可能的原因是甲烷等高溫不穩定，造成____。有人提出將甲烷水蒸氣重整和甲烷氧化重整兩種方法結合則能解決這個問題，原因是____。
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