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【題目】等質量的氧氣和Y氣體，在相同溫度、相同容積的密閉容器中，氧氣的壓強大于Y氣體，則Y可能為（）

A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2

【答案】D

【解析】

根據阿伏伽德羅定律的推論，相同溫度、相同容積的密閉容器中，壓強與物質的量成正比，氧氣的壓強大于Y氣體，則氧氣的物質的量大于Y；等質量的氣體物質的量與摩爾質量成反比，所以Y的摩爾質量大于32，所以Y可能為CO2，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.1：4：2
D.3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障．
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑．
D	室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

（1）E在元素周期表中的位置是．
（2）B和D對應的氣態氫化物中，穩定性強的是，熔沸點高的是（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發生反應生成無毒物質的化學方程式．
（5）以上這五種元素組成一種工業上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ．對此反應速率的正確表示是（）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。

實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。

（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數的表達式為__________________________。

（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。

a．升高溫度 b．及時轉移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量

（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。

（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由b極流向鋅．有關如圖所示的裝置分析不合理的是（）

A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為32 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為5.6 L
C.b極反應的電極反應式為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D.一段時間后鋅片一極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過兩種單質間直接化合制取的是(　　)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.HCl
D.FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)
A.催化劑只能加快化學反應速率
B.光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C.決定化學反應速率的主要因素是濃度
D.不管什么反應，增大濃度，或加熱，或加壓，都可以加快反應速率

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