Question

可以證明可逆反應N₂+3H_2^?2NH₃已達到平衡狀態的是（　　）
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變；
④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變；
⑥恒溫恒容時，密度保持不變；
⑦正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：①無論是否達到平衡狀態，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
②反應達到平衡狀態時，只要一個N≡N鍵斷裂的同時，就有有6個N-H鍵斷裂，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
③該反應達到平衡狀態時，氣體總物質的量不變，氣體混合物的質量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，能說明該反應達到平衡狀態，故正確；
④該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑤反應達到平衡狀態時，各物質的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑥恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
⑦v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態，故正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態的實質以及判斷的依據．