Question

可以證明可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達平衡狀態的是（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的總質量不變；④恒溫恒容下的反應，體系壓強不再改變；⑤反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；⑥恒溫恒壓下的反應，密度不再改變；⑦正反應速率v（H₂）=0.6mol/（L?min），逆反應速率v（NH₃）=0.4mol/（L?min）

A．全部

B．②④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

Answer 1

分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答：解：①無論是否達到平衡狀態，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
②只要一個N≡N鍵斷裂同時就要形成6個N-H，而已知又有6個N-H鍵斷裂，說明N-H斷裂和形成的數目相同，即NH₃的物質的量保持不變，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
③根據質量守恒，不論反應是否達到平衡狀態，氣體混合物的都質量不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
④該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑤反應達到平衡狀態時，各物質的百分含量不變，所以反應物和生成物的百分含量都不再改變，能證明說明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑥恒溫恒壓時，氣體物質的量減少，體積減小，密度增大，所以能證明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑦v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態，故正確；故②④⑤⑥⑦正確；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，要注意把握平衡狀態的實質以及判斷的依據．