Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①c點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd ．

Answer 1

【答案】
（1）2.5△H2﹣0.5△H3
（2）大于,小于,AB
【解析】解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H 2

②2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）△H 3

根據蓋斯定律，①× ﹣②× 可得：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），則△H 1=2.5△H2﹣0.5△H3，
（2）①由圖可知c未平衡，但CO2的體積分數變大，說明平衡正向移動，所以c點正反應速率大于逆反應速率；d點生成物的濃度大于a點生成物的濃度，所以a點逆反應速率小于d點逆反應速率；

②A．所反應進行容器內氣體質量增大，容器內氣體密度增大，密度不變表明反應達到平衡狀態，故A正確；

B．兩種溫度下，c點時體系中二氧化碳的體積分數相等，而兩種溫度下體系中CO2、CO的物質的量之比相等，則平均相對分子質量相等，故B正確；

C．I2O5為固體，增大其投料量不影響平衡移動，CO的轉化率不變，故C錯誤；

D．平衡時b點二氧化碳體積分數大，由平衡常數表達式K= ；可知b點平衡常數更大，故D錯誤，
所以答案是：（1）2.5△H2-0.5△H3；（2）①大于；小于；②AB；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．