【題目】有機物與我們的生活密切相關，下列物質中主要成分不是有機物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 若X-和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優良的半導體材料
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【題目】能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-
C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
D. Y可以是葡萄糖
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【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產需采用催化工藝。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質量分數隨壓強變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是__________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應的溫度是由低到高
b．加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉化率
c．圖中Q、M、N點的平衡常數：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點對應H2的轉化率是__________。
③2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
、
和
分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。
（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_____________________________。
Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業上有重要用途。
(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數式，不必計算結果）
(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應式為_____________。
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O2
2SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表第ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C. 氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g) 
M(g)+N(g)達到最大限度的是（ ）
A. 壓強不變
B. 生成M與N的物質的量之比為1：1
C. 生成1molM同時消耗2molY
D. 生成M的速率和消耗N的速率相等
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【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．
請回答：
①c點正反應速率逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點逆反應速率d點逆反應速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd ．
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