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（10分）用脫脂棉包住0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

（1）由上述實驗現象可得出兩條有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：                                ；第二：　        　　　　　　　　   。
（2）某研究性學習小組擬用如下圖所示的裝置進行實驗，
以驗證上述結論。
用以驗證第一條結論的實驗操作是　                   現象是                                  　。
為了驗證第二條結論，將管口b浸入水中，可觀察到的現象為　　　　　　                             。

（10分，每空2分）（1）結論是：第一：有O₂放出；
第二：有熱量放出　　　　　　　。
（2）用以驗證第一條結論的實驗操作是將帶火星的木條入在導管a處，
現象是：帶火星的木條復燃。將管口b浸入水中，可觀察到的現象為有氣泡冒出

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現在四種化學儀器：

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                ；（填代號，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；
（4）量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。
Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH值如下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作目的
步驟1
步驟2
步驟3
步驟4	洗滌沉淀
步驟5		得到FeSO₄溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為、、；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2

mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：
[提出假設] 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
[設計實驗方案]基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
[實驗過程]根據上述實驗方案，完成實驗的相關操

作、預期現象和結論。

編號	實驗操作	實驗現象	結論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量 ____ 溶液并滴加到試管A中，充分反應	有固體剩余，并有氣泡產生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量 ________ ，充分反應后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量 _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加 ____________ 溶液.	固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產生

[反思】寫出在實驗①中發生反應的離子方程式： ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現象與結論對應關系正確的一組是（）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中	無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁	原溶液中含有CO₃²^?
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產生紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
D	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈橙紅色	原無色溶液中一定有溴離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所設計的鑒定方案或者結論正確的是

A．檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進行酸化，再加硝酸銀溶液

B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用所學知識解釋或解決實驗中的一些現象和問題，其中合理的是（    ）
①配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
②硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺
③實驗室可用酒精萃取碘水中的碘
④用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉
⑤可用米湯檢驗食用碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）
⑥貯存Na₂CO₃時使用橡膠塞；貯存液溴、高錳酸鉀時，使用玻璃塞，液溴還需水封
⑦濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
⑧NO₂氣體通入FeSO₄溶液中無現象，說明NO₂與FeSO₄不反應
⑨在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

A．①②⑤⑦

B．③④⑥⑨

C．②③⑤⑧

D．②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是（）

A．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D．某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的

NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是            ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為         mL，滴定后讀數為         mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是         mol/L。(保留四位有效數字)

實驗編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：

A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；

D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視，直到為止,可判斷滴定到達終點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等氣體中的若干種，為確定其成分，某學生進行了如下實驗：①將少許氣體導入一支干燥的試管中，試管中出現紅棕色氣體。②將氣體導入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現白色渾濁。③將原氣體導入品紅溶液中，紅色沒有變化；④將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質玻璃管，并給硬質玻璃管加熱，觀察到CuO變為紅色；⑤將④中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO₄粉末出現藍色。下列判斷正確的是( )

A．混合氣體中一定有NO₂和CO	B．混合氣體中一定沒有H₂和NH₃
C．不能確定混合氣體中是否有NH₃	D．混合氣體中至少有HCl等四種氣體

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