Question

某溫度下，將溶質質量分數為a%的KOH溶液蒸發掉m g水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是

A．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－a)g

B．原溶液的質量為2m g

C．可以求算原溶液的物質的量濃度

D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和

Answer 1

B

設該溫度下KOH的溶解度為S g，則有
，解得，A錯；蒸發過程中只減少溶劑水，由于質量分數加倍，故可求得原溶液的質量為2m g，B正確；由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質的量濃度，C錯；欲加入溶質使原溶液飽和，所需溶質KOH的質量必與m有關，故D錯。