Question

【題目】（1）圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊溶液中同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

①X極上的電極反應式是______________________________________________________。

②電解NaCl溶液的離子方程式是____________________________________________。

（2）圖2是探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據要求回答相關問題：

①通入氫氣電極的反應式為______________________________________________________________。

②石墨電極(乙裝置中右側電極)為__________極(填“陽”或“陰”),反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________極區(填“鐵”或“石墨”)的溶液變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為__________L;丙裝置中陰極析出銅的質量為__________g。

Answer 1

【答案】 2H++2e-= H2↑ 2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH- H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O 陽 鐵 減小 0.448 1.28

【解析】（1）①X極為陰極，溶液中H+得電子發生還原反應，正確答案：2H++2e-= H2↑；

②惰性電極電解飽和食鹽水，陰極產生氫氣和氫氧化鈉溶液，陽極產生氯氣；正確答案：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-；

（2）①通入氫氣電極為原電池的負極，在堿性環境下氫氣失電子發生氧化反應，正確答案：H2-2e-+ 2OH-═ 2H2O；

②通入氫氣的一極為原電池的負極，鐵電極為電解池的陰極，所以乙裝置中右側電極為陽極；正確答案：陽；電解飽和食鹽水，陰極產生氫氣，氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，滴入酚酞，鐵電極附近溶液變紅；正確答案：鐵；

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，鋅的活潑性比銅強，先于銅失電子，發生氧化反應，硫酸銅溶液中銅離子得電子，在陰極被還原出來，導致溶液中硫酸銅溶液濃度將減少；正確答案：減少；

④ 串聯電路電子轉移數目相等；1mol氧氣轉移4mol電子，224mL氧氣參加反應共轉移電子0.04mol，陰極鐵附近，極反應：2H++2e-= H2↑, 產生氫氣0.02mol,，體積為 0.448L；正確答案：0.448；丙中陰極極反應為Cu2++2e-=Cu，產生金屬銅0.02 mol，質量為1.28 g；正確答案：1.28；