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【題目】A，B，C，D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為；
（2）A，B形成的化合物的電子式為．
（3）C的元素符號為， C的最高價氧化物的化學式為．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為．

【答案】
（1）氮
（2）
（3）S；H2SO4
（4）KOH
【解析】解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3 ，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，（1）B為N元素，元素的名稱為氮，所以答案是：氮；（2）A、B形成的化合物為NH3 ，其電子式為，所以答案是：；（3）C的元素符號為S，C的最高價氧化物的化學式為H2SO4 ，所以答案是：S；H2SO4；（4）D的最高價氧化物對應的水化物為KOH，所以答案是：KOH．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是(　　)

A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質的量濃度的溶液

B.用燃著的酒精燈，點燃另一盞酒精燈

C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應的試液

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，一個學生得到的結果如下表所示：

編號	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	細小顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t4

（1）t1=s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結并得出的關于溫度影響反應速率的結論是；
（3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
（4）單位時間內消耗鋅的質量mB、mE、mF從大到小的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（）
A.3 種
B.4 種
C.5 種
D.6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅及其化合物的說法，正確的是

A. 硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在

B. 單質硅常用作半導體材料

C. SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D. SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應類型是（）
A.取代→加成→氧化
B.加成→取代→消去
C.取代→消去→加成
D.取代→消去→水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中,現采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

（Ⅰ）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________（填序號）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是___（填序號）；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子___（填序號）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在還原過程中，每消耗172.8gCr2O72- 轉移4.8mole-，則還原過程中該反應離子方程式為____。（已知在氧化過程中Cr3+轉化為Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水，陽極反應是Fe-2e-Fe2+，陰極反應式是2H++2e-H2↑。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）電解時陽極附近溶液中轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。

（3）上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數之比分別為1:1和2:1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，具有良好的生物親和性，還可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域，F4+和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：

（1）B、C、D中電負性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。

（2）G分子中D原子的雜化方式為_____________，F2+的基態(tài)價電子排布式為____________。

（3）BA3- 離子的空間構型為________，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。

（4）某化合物晶胞結構如右圖所示，E2+的最近且等距的D2-有_________個。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有與右圖相似的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與O間的最短距離為______nm。

（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因________________。且由H分子釋放出電子時產生的該種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與S02的水溶液反應離子方程式______________________________；

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