Question

(1)1.00 L 1.00 mol·L^－1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示生成1 mol H₂O的熱化學(xué)方程式為_________________________
(2)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C₆H₆(l)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C₆H₆的標(biāo)準燃燒熱為____________kJ·mol^－1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
(2)－3 260.4　C₆H₆(l)＋O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3260.4 kJ·mol^－1

(1)1 mol H₂SO₄與2 mol NaOH反應(yīng)生成2 mol H₂O，放出114.6 kJ熱量，故生成1 mol H₂O的熱化學(xué)方程式為
H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1；
(2)1 mol C₆H₆燃燒放出熱量41.8 kJ×78＝3 260.4 kJ，因此，C₆H₆的標(biāo)準燃燒熱為：ΔH＝－3 260.4 kJ·mol^－1。