【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下，92g 的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下，22.4 L 氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA ， 故A正確；
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中，乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）最簡(jiǎn)式相同為CH2 ， 計(jì)算28 gCH2中所含碳原子物質(zhì)的量= 
=2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA ， 故B正確；
C、NO2和N2O4分子最簡(jiǎn)比相同為NO2計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)= 
×3×NA=6NA ， 故C正確；
D、常溫常壓下，22.4 L 氯氣物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。� ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl36H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體． 填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 ．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是 ．
（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是 ． （填序號(hào)） ①適量氯氣 ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下： 
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過(guò)濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法． 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過(guò)程中，屬于置換反應(yīng)的有（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ．
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑．將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是
（4）A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是（填化學(xué)式）；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是（填化學(xué)式）．
（5）工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2 ， 提純水煤氣得到純凈的H2的化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁鎂合金是制造飛機(jī)的重要材料。為測(cè)定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設(shè)不含共他元素）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
（1）[方案1]準(zhǔn)確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質(zhì)量。該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若剩余固體質(zhì)量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式即可）。若未洗滌過(guò)濾后的濾渣，則最終測(cè)量結(jié)果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
[方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。
（2）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因是。
（3）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是和。
（4）于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A.檢查容量瓶是否漏水
B.給溶液加熱
C.滴加液體
D.過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1molL﹣1的鹽酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1
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