Question

【題目】常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.1molL﹣1的鹽酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質的量濃度之比為（　�。�
A.1：10：100：1000
B.0：1：12：11
C.14：13：12：11
D.14：13：2：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的， ①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為 mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為 mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為 mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10﹣11mol/L；
所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，所以選A．
分析：本題考查了水的電離以及pH的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，解題關鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．