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在反應aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中（a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數），若0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質的量是（　　）

A．0.15mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

在反應aBrF₃+bH₂O=cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若0.3molH₂O被氧化，氧原子提供電子物質的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故選：A．

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（3）Ⅲ+Ⅳ

Ⅴ中NaHCO₃gm V

Ⅵ中K₂CO₃的主要作用是。
（4）寫出下列反應的
①Ⅱ

Ⅲ ，②Ⅶ

Serotone .
（5）已知：①當苯環上有-OH、-NH₂、烴基時，苯環上再引入基團時進入其鄰、對位；當苯環上有COOH、-NO₂-SO₃H時，苯環上再引入基團時進入其間位。
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③

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B．3：1

C．2：3

D．3：2

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A．HNO₃

B．Br₂

C．ClO^-

D．MnO₄^-

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用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
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（2）若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某氧化劑中起氧化作用的是X₂O₇^2-，在溶液中2個該離子恰好能使6個SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，則X₂O₇^2-被還原后X的化合價為（　　）

A．+3

B．-3

C．+2

D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氨氣與一氧化氮反應的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O．在反應中被氧化和被還原的氮原子數之比為（　　）

A．5：6

B．4：5

C．3：2

D．2：3

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（1）現有標準狀況下8.96LSO₂和24gO₃，則相同狀況下SO₂與O₃的體積之比為______，所含氧原子數之比為______．
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