Question

【題目】為了探究和驗證氯氣的性質，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。

（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）

試回答下列問題：

（l）裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________。

（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D作用是________。

（3）裝置C中發生反應的離子方程式為_____________________________。

（4）反應開始后，裝置E發生反應的化學方程式為____________________________。

（5）裝置F中發生反應的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣/吸收水分 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

（1）在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，根據原子守恒書寫方程式；

（2）根據生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫分析解答；

（3）根據氯氣能氧化碘化鉀生成碘和氯化鉀書寫；

（4）氯氣和鐵反應生成氯化鐵，據此解答；

（5）根據氯氣有毒需要尾氣處理分析。

（l）在加熱的條件下二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，則裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O。

（2）氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，而反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性很小，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸吸收水蒸氣，裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl，裝置D中盛放的液體是濃硫酸，目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣。

（3）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，則裝置C中發生反應的離子方程式為2I-+Cl2＝2Cl-+I2。

（4）在加熱的條件下氯氣和鐵反應生成氯化鐵，則反應開始后，裝置E發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置F中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。