Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1

B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2

C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1

C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1

則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，其中H2O為液態，因此氫氣的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，故A錯誤；B、S(g)=S(s)放出熱量，S的燃燒是放熱反應，即△H<0，因此有Q1>Q2，故B錯誤；C、濃硫酸與水放出熱量，CH3COOH屬于弱電解質，電離是吸熱過程，即|△H1|>|△H2|，故C錯誤；D、①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），②CO（g）+ 1/2O2（g）═CO2（g），③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），根據目標反應方程式，(③×3－②×3－①)×2，得出：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ·mol－1，故D正確。