Question

【題目】（1）Fe3＋的電子排布式是_____________________________________________

（2）下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是________。

A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2

（3） 關于下列分子的說法不正確的是________。

A．既有σ鍵又有π鍵

B．O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性

C．是極性分子

D．該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

（4）下列說法正確的是________。

A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空間構型相似

C．BF3與都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直線型分子

（5）下列有關性質的比較，正確的是________。

A．第一電離能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸點：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p5或[Ar] 3p5 （2）B （3）D （4）C （5）B

【解析】

試題分析：（1）鐵是26號元素，位于第4周期，第Ⅷ族，核外電子排布式為[Ar] 3p64s2，而Fe3+是鐵原子失去最外層的2個電子和次外層的1個電子形成的，Fe3+的電子排布式為[Ar] 3p5。

（2）A．MgO中只有離子鍵，錯誤；B．NaOH中存在Na+和OH-之間的離子鍵和O和H之間的共價鍵，正確；C．CaCl2中只存在離子鍵，錯誤 D．CO2中只存在共價鍵，錯誤；答案選B。

（3）根據有機物的結構簡式可知，該分子中有碳碳雙鍵，則既有σ鍵又有π鍵，A項正確；因為非金屬性:O＞C，則O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性，B項正確；該分子正負電荷重心不重合，則該分子是極性分子，C項正確；根據有機物的結構簡式可知，該有機物分子含有酚羥基，能形成氫鍵，它也可以與水分子形成氫鍵，D項錯誤；答案選D。

（4）A．手性分子指的是有機物分子中至少有一個碳原子，與它相連的4個原子或基團各不相同，HOCH2CH（OH）CH2OH不是手性分子，A項錯誤； B．NH3是三角錐形分子，而CH4是正四面體形分子，它們的空間構型不相似，B項錯誤；C．BF3是平面三角形分子，而苯是平面正六邊形分子，它們都是平面型分子，C項正確；D．CO2是直線形分子，而H2O是V型分子，D項錯誤；答案選C。

（5）A．N原子的p軌道處于半充滿狀態，比較穩定，第一電離能比相鄰同周期的元素都大，則第一電離能：O＜N,A項錯誤；B.含有羥基的物質能與水形成氫鍵導致溶解度增大，則水溶性：CH3CH2OH＞ CH3OCH3，B項正確；C.水分子間能形成氫鍵，導致沸點比同族其它元素的氫化物沸點高，則沸點：H2S＜H2O，C項錯誤；D．離子半徑:Na+＞Mg2+,離子所帶電荷數：Na+＜Mg2+,離子半徑越小，離子所帶電荷數越多，晶格能越大，所以晶格能：NaCl＜MgO,D項錯誤；答案選B。