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【題目】下列說法正確的是（）

A. 水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸

B. 實驗測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件一定是標準狀況

C. 摩爾是七個基本物理量之一

D. 化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

【答案】D

【解析】試題分析：A．水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，錯誤；B．由于影響氣體體積的因素有微粒數目及外界的溫度、壓強，因此實驗測得2mol某氣體體積為44.8L，則測定條件不一定是標準狀況，錯誤；C．摩爾是七個基本物理量之一物質的量的單位，錯誤；D．根據樹狀分類法分類方法可以把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，正確。

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【題目】高爐煉鐵的基本反應之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；△H>0。其平衡常數K=，且K(1100℃)=0.263。

(1) 溫度升高，平衡常數K的值______，高爐內CO2和CO的體積比值______（填 “增大”、“減小”、“不變”）

(2)在1100℃時，測得某高爐中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？答：_____（填“是”、“否”）。此時，化學反應速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定濃度的HA溶液滴加過程中,溶液的pH與滴入HA溶液的體積關系如圖所示，當pH=8時MOH溶液恰好被中和。則下列說法錯誤的是

A. ②點混合溶液中水電離出的c(H+)大于HA溶液中由水電離出的c(H+)

B. ③點混合溶液中各離子濃度的大小關系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的濃度為0.1mol/L

D. ④點溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、二氧化硫是常用的工業原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3。將2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，在300℃和500℃條件下得到如圖所示圖象回答下列問題：

①300℃時，平衡常數K＝________，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在500℃時，從反應開始到平衡，氧氣的平均反應速率v（O2）＝______________。

③在其他條件不變的情況下，對處于E點的反應體系，體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________。

A．氧氣的濃度減少 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．SO3的物質的量增加 D．重新平衡時，n（O2）/n（SO3）增大

④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為_________________。

II、如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：(A在的活塞可移動)A、B中X的轉化率αA ______αB(填“>、=、<”)。