【題目】下列現(xiàn)象是因為發(fā)生取代反應的是（ ）
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴水褪色
C. 點燃乙烯出現(xiàn)黑煙 D. 甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時間后褪色
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【題目】在一密閉容器中，等物質的量的A和B發(fā)生反應：A（g）+2B(g) 
2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（ ）
A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%
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【題目】下列各組中的性質比較，不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D. 還原性：F－＜Cl－＜Br－
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【題目】下列關于煤和石油的說法正確的是（ ）
A.煤的干餾是物理變化
B.石油的裂化是物理變化
C.石油主要含有碳、氫兩種元素
D.煤是不可再生能源，石油是可再生能源
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【題目】“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質溶液．下列有關“暖寶寶”的說法錯誤的是
A.“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕
B.“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應時產生的
C.活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化
D.活性炭最終將轉化為二氧化碳
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【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B.第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質的氧化性越強
D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
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【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應用.
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
在以上制備甲醇的兩個反應中:反應I優(yōu)于反應II,原因為_____________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ／mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ／mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：_______。
（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：________________。
Ⅱ 325K、起始壓強為100kPa時，在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應：2NO2(g)
N2O4(g)。
（1）NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為________；
A．平衡狀態(tài) B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有____________；
a．NO2和N2 O4的物質的量相等
b．體系顏色不在變化
c．容器內混合氣體的密度不再改變
d．容器內氣體壓強不發(fā)生變化
（3）若達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5。平衡時NO2的轉化率為_______，此條件下的平衡常數(shù)K=________________。
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【題目】向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是 ( )
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