Question

【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定醋酸的曲線是圖1

B. 由圖分析可得b>a=20

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)初始酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系判斷；

B、由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性，結(jié)合電荷守恒可求；

D、根據(jù)K(HA)=計(jì)算。

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol/L，所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），選項(xiàng)C正確；

D、E點(diǎn)pH=8，則c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，結(jié)合電荷守恒可知： c（A-）=c（Na+）+ c（H+）- c（OH-）=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)= 0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L= （10－6－10－8）mol/L，K(HA)==，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。