【題目】下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（ ）
A. 氯仿B. 一氯甲烷C. 乙醇D. 氯乙烷
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前在人類已知的化合物中，品種最多的是（ ）
A. V A族元素的化合物B. ⅢB族元素的化合物
C. 過渡元素的化合物D. ⅣA族元素的化合物
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.碳酸氫鈉是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效
B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具
C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火
D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋
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【題目】下列物質(zhì)保存方法錯誤的是：( )
A.硝酸銀見光易分解，常常保存在棕色試劑瓶中
B.碳酸鈉溶液呈堿性，試劑瓶瓶塞一般用橡膠塞而不用玻璃塞
C.易吸水潮解的物質(zhì)可以放在潮濕昏暗處
D.化學中的易燃易爆物要遠離火源
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：
①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。
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