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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將 lmolSO₂和 l mol O₂通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO₃為0.3mol，若此時(shí)移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量是

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于 0.15mol	D．大于0.15mol而小于 0.3mol

若此時(shí)移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，SO₃為0.15mol，但減小壓強(qiáng)，平衡左移，SO₃物質(zhì)的量減少，故SO₃的物質(zhì)的量小于 0.15mol，選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng) 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：

A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ

B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量Fe0

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO₂）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)體系的總壓恒定 B．B的濃度不變
C．C(A):C(B)="1" : 3 D．2V(B)_正= 3V(C)_逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是

A．恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣	B．恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．恒溫、恒容時(shí)充入氦氣	D．恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(s)＋3B₂(g)

2AB₃(g)在可變?nèi)萜髦?u>不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)消耗2mol AB₃

B．容器內(nèi)nA₂：nB₂：nAB₃=1：3：2

C．混合氣體總的物質(zhì)的量

D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應(yīng)速率

B．當(dāng)N₂和H₂全部轉(zhuǎn)化為NH₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C．達(dá)到平衡時(shí)，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．某一時(shí)刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等

C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol Z，同時(shí)生成 2n mol Y

D．X，Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂(SO₄)₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
①若司機(jī)酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)   " △H=+180.

5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。

A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N₂	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>

。（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

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