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【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

【答案】C

【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應產生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有或Ag+或和，錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀,溶液中可能含有大量的、或Ag+或，錯誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的八種元素

請回答下列問題：

（1）Si在元素周期表中的位置為__ ；CO2的電子式是_______。

（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）______；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________（寫化學式）。

（3）下列事實能說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__。

a.O2與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多

（4）金剛石具有優良的耐磨，耐腐蝕性，應用廣泛。一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_____，除去粗產品中少里鈉的試劑為_______。

（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_______，溶液中的H+向__極移動。t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:

①分子填充模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③其產量是衡量石油化工水平的標志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據表中信息回答下列問題：

（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2CH2

（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現同分異構體。

（3）B與乙醇反應的化學方程式為 ____________________，反應類型為____________________。

（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。

II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養素。

（5）下列說法正確的是__________（填標號）。

a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的

b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。

（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

下表列出原子序數依次增大的短周期元素中四種元素性質的一些數據：

性質元素	A	B	C	D
原子半徑（10-10 m）	0.37	0.77	0.74	0.99
最高價態	+1	+4	－	+7
最低價態	-1	-4	-2	-1

用所給元素試回答下列問題：

（1）比元素A原子序數大28的元素，其基態原子的核外電子排布式為___________。

（2）元素A、B、C可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子，則一個該分子中共含有________個σ鍵，________個π鍵。

（3）如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點的變化規律。（2分）

不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________，理由是__________________________________（2分）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個編號代表一種元素。請根據要求回答問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②
3		③	④		⑤		⑥

（1）①的原子序數是____________________；

（2）②、⑤兩種元素形成的簡單氣態氫化物，較穩定的是________________（化學式）；

（3）③、④兩種元素相比較，原子半徑較大的是_________（填元素符號）；

（4）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將氣體X、Y放入密閉容器中發生反應生成Z，5min后達到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是

A．該反應可表示為 X+3Y2Z

B．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

C．前5min 以Y表示的平均反應速率為υ(Y)= 0.01 mol·L-1·min-1

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如下。

已知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將 —C≡N還原為 —CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能團有____________；A的同分異構體中含有結構：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯環上的有____________種。

（2）反應①實際經歷了兩步反應，這兩步的反應類型依次為__________、__________；設計反應①和③的目的是____________________________________。

（3）關于化合物D的說法錯誤的是______________（填序號）。

A．1molD最多可與3molH2發生加成反應 B．可以與鹽酸發生反應

C．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．是一種芳香烴

（4）反應物的名稱為_______________；寫出其與氧氣等物質的量反應的化學方程式__________________________________________________________________；

（5）閱讀以下信息，依據以上流程圖和所給信息，以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路線。______________________________________已知：

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關于SiC說法正確的是

A. 易揮發 B. 能導電

C. 熔化時破壞共價鍵 D. 屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要________ ，形成化學鍵要________ ．已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為________反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為______反應．

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