Question

（12分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：

（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計(jì)算Ba（OH）₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（只列出算式，不做運(yùn)算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

Answer 1

（共12分）
（1）（每空1分,共5分）

步驟2：	出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在
步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3[來源:學(xué)科網(wǎng)]
步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH	pH明顯大于9．6，說明該試劑含有Ba（OH）2

（2）①攪拌溶解（1分）　250 mL容量瓶（1分）②0．1980（1分）
③×100%（2分）
（3）不能（2分）

解析