Question

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規則的是____________。

①②③④⑤

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②電負性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序數______價電子數______元素最高正化合價。

Answer 1

【答案】② ③⑤ ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜ = =

【解析】

（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則；

（2）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小；

②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大；

④主族序數等于價電子數等于元素最高正化合價。

（1）同一個原子軌道中不應有自旋狀態相同的電子，②違反了泡利原理；對于基態原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態相同，③⑤違反了洪特規則，故答案為：②；③⑤；

（2）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca，故答案為：＜；＞；

②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以電負性：O＜F，F＞Cl，故答案為：＜；＞；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，故答案為：＜；＜；

④主族序數等于價電子數等于元素最高正化合價，故答案為：=；=。