Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 （填化學(xué)式）；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是 ；

（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是： （填序號）；

（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為： （填化學(xué)式）．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）離子鍵；；

（4）H2CO3；

（5）26；

（6）②；

（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；

（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）A元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，電子式為；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26；

（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，為表中②號元素；

（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+。