Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：

請回答下列問題：

（1）沉淀B的成分是____（填化學式，下同）；

（2）沉淀C的成分是___；

（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為___；

（4）溶液A與過量燒堿反應生成沉淀C的離子方程式____、____。

Answer 1

【答案】SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

鋁土礦中除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應，加入過量鹽酸，過濾所得溶液A為含有AlCl3、MgCl2、FeCl3的混合液，沉淀B為SiO2；向溶液A中加入過量燒堿溶液，反應生成的氫氧化鋁沉淀溶解，過濾得到含有Fe（OH）3和Mg（OH）2的沉淀C，溶液D為含有NaAlO2的溶液；向溶液D中通入過量二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到的溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3；加熱氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到的M為Al2O3；Al2O3熔融電解可得到金屬Al。

（1）鋁土礦中除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應，則沉淀B為SiO2，故答案為：SiO2；

（2）向溶液A中加入過量燒堿，反應生成的氫氧化鋁沉淀溶解，過濾得到含有Fe（OH）3和Mg（OH）2的沉淀C，故答案為：Fe(OH)3、Mg(OH)2；

（3）加熱氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

（4）向溶液A中加入過量燒堿溶液，反應生成的氫氧化鋁沉淀溶解，過濾得到含有Fe（OH）3和Mg（OH）2的沉淀C，生成Fe（OH）3和Mg（OH）2的離子方程式為Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓、 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。