【題目】在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu2＋物質的量濃度為
A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.無法計算
優生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的精細化工產品，被廣泛用于制藥、染料、農藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1
③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3
（1）△H3=________kJ·mol-1。
（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發生反應②，測得有關數據如下：
反應時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.4 | 0.2 | 0.02 | 0.02 |
①前2min內，H2O（g）的平均反應速率為________mol·L-1·min-1；此反應在該溫度下的平衡常數為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②根據文獻，甲醇的轉化率可以根據冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質量分數，B表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率α（CH3OH）=________。
（3）一定條件下，發生反應③，原料氣中
和溫度對CO2轉化率影響的實驗數據如圖所示。
結合圖像，可得出CO2平衡轉化率受外界條件影響的變化規律為：
a：________；
b：________。
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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：
（氯化鐵）熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
（氯化業鐵）熔點為670℃，易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通人氯化氫來生產無水氯化亞鐵。
某化學活動小組用下圖所示的裝詈(夾持裝置略去)模擬工業生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
（1）在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。
（2）儀器D的名稱是____；D中裝的約品是堿石灰，其作用是____。
（3）定性分析。取C中的少量產物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的____(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測，實驗現象是____。
①H2O2溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③KSCN溶液
④酸性KMnO4溶液 ⑤KI一淀粉溶液
（4）定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質量分數為____%(結果精確到小數點后兩位)。
（5）由（4）定量分析數據得出結論，并提出改進措施：
①用題目所給的裝置制得的產物中，鐵元素含量____(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，說明含有FeCl2雜質。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是____。
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：
請回答下列問題：
（1）沉淀B的成分是____（填化學式，下同）；
（2）沉淀C的成分是___；
（3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為___；
（4）溶液A與過量燒堿反應生成沉淀C的離子方程式____、____。
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【題目】按要求回答下列問題:
（1） 
的系統命名為______________;
（2）3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;
（3）
的分子式為______________;
（4）某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.
②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性：H3PO4>HClO，因為 H3PO4 的非羥基氧原子數比 HClO 的多
C. 水很穩定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結構見圖，該分子中包含 7 個手性碳原子
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