Question

研制和開發不含碳并可工業生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O。和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是

② 以氨和氫為燃料時，可以減緩溫室效應
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發生爆炸
③等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少
④氮的液化比氫容易得多

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

Answer 1

C

試題分析：①NH₃燃燒生成N₂和H₂O，H₂為燃燒生成H₂O，以NH₃和H₂為燃料，反應的產物只有N₂和H₂O，沒有溫室氣體CO₂產生，因此不會加劇溫室效應；所以①正確；
②氨氣在空氣中難以與氧氣反應，并且有強烈刺激性，當不慎泄漏時，反而著火的危險性較小，不易爆炸，況且人們對于大氣中所含氨的有感濃度很低，可以及早發現，所以②錯誤；
③假設氨氣和氫氣的質量為a，氨氣燃燒放出的熱量=a/17.03*317.0≈18.32akJ；氫氣放出的熱量=a/2.02*238.4≈118.02akJ，118.02kJ＞18.32akJ，所以等質量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多，③錯誤;
④由題中所給數據可知：氫的沸點-252.6℃，氨的沸點-33.50℃，NH₃比H₂易液化，也易貯存，所以④正確；
正確的是①④
點評：了解已經開發和正在使用的新能源，知道常見的能夠引起空氣污染的有害物質，充分理解開發新能源的意義和節能環保的重要性。