【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見表（kJ/mol）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結構式為 ， 分子立體構型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 ．
【答案】
（1）
,離子鍵和共價鍵,離子
（2）碳酸鈉,O=C=O,直線形
（3）金剛石,NaCl為離子晶體,CCl4為分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高
【解析】解：（1）Z2Y2的電子式為 ，含有的離子鍵和共價鍵，為離子晶體，
所以答案是： ；離子鍵和共價鍵；離子；
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉，XY2的結構式為O=C=O，CO2分子中碳原子價層電子數=2+ 
（4﹣2×2）=2，且沒有孤電子對，所以二氧化碳的分子空間構型為直線形，
所以答案是：碳酸鈉；O=C=O；直線形；
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，只有C形成的金剛石為原子晶體，其硬度最大、熔點最高，晶體NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高，
所以答案是：金剛石；NaCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領域，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。有兩個學習小組查閱資料后，分別設計以下實驗裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強烈刺激性氣味的液體，具有較強還原性，弱酸；
（4）在實驗條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細的單質I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實驗裝置如圖：
實驗步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細的單質I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應后，再用KOH溶液調pH至9~10，將所得溶液蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。得產品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發生反應的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實驗的產率為__________________。
（6）Ⅱ組實驗中，加入HCOOH發生氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實驗的優點是（至少答出兩點即可）__________________。
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【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣ 1s22s22p63s23p6 ， 第周期第族．
②B原子 2s22p3 ， 第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為 ， 其最高正價為；是第周期族．
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段
C. 反應物濃度：a點小于b點
D. 反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（ ）
A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
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【題目】明代《本草綱目》中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.萃取B.蒸發C.蒸餾D.升華
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【題目】在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），氣體 混合物中 HI 的物質的量分數 x（HI）與反應時間 t 的關系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次試驗 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次試驗 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（1）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數 K 的計算式為 ．
（2）上述反應，正反應速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數，則 k 逆為（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次試驗時，v（正）=min．
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