【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個數約為 ( )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是
A. 乙烯的結構筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是
A. 該燃料電池中鎂為負極，發生還原反應
B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放電過程中OH－移向負極
D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
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【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見表（kJ/mol）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結構式為 ， 分子立體構型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是 ．
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【題目】已知A、B、C為三種常見的單質，能發生如圖1所示的轉化關系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。
回答下列問題：
（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對應的基態原子的價電子排布為_____________________。
（2）在B單質對應的基態原子中，核外存在___________對自旋方向相反的電子。
（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結構式__________________________；兩者相比較沸點較高的是__________（填化學式）；Y分子中B對應原子的雜化方式為_________________。
（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發生反應A(Y)x (s) 
A (s) + x Y (g)，已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型是_____________。
（5）在圖2晶胞中，每個晶胞平均占有__________個原子，若距離最近的兩個原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數式表示）。
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【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（ ）
A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4
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【題目】從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現紅色，HR在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測( )
A．HR應為紅色 B．HR應為藍色
C．R-應為無色 D．R- 應為紅色
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【題目】(1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質是_______，屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的種重要化合物，它與水作用產生NH3。請寫出Na3N的電子式是__________。
(4)Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為___________。
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【題目】現將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應:
C(s)+H2O (g) 
CO(g)+H2(g)△H，測得壓強、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示。
（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2
C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3
則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（2）①下列措施能夠提高H2產率的是_______(填標號)
a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量
②a、b、c三點所對應的水的轉化率最小的是______________。
（3）700℃、P3時，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當反應進行到10min時，測得容器中H2的物質的量為0.12mol。
①10min內CO的平均反應速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數字)。
②此溫度下該反應的平衡常數K___________。
③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時刻到t1時刻達到平衡時容器中混合氣體的平均摩爾質量的變化曲線。___________________
④從t1時刻開始，保持溫度不變，對容器加壓，混合氣體平均摩爾質量從t2時刻后變化如上圖，出現該變化的原因是____________________________________________。
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