【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）
A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g
【答案】C
【解析】
28g CO氣體的物質的量為
=1mol，在1mol的氧氣中燃燒后，2CO+O2
2CO2，生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧氣，通過足量Na2O2固體發(fā)生的反應為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，據(jù)此分析解答。
A．根據(jù)上述分析，CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣，故A正確；
B．2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，充分反應后Na2O2固體質量的增加量與CO的質量相等，為28 g，故B正確；
C．2CO+O22CO2，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，通過以上兩步反應，余下氧氣的量不變，物質的量仍為1mol，故C錯誤；
D．2gH2的物質的量為
=1mol，燃燒生成水后與過氧化鈉反應，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，Na2O2固體質量的增加量等于氫氣的質量，為2g，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應生成H2，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱為________，試劑a為________________。
（2）C的結構簡式為________________________。
（3）F中的官能團名稱為________。
（4）上述①—⑧的反應中，不屬于取代反應的是________（填數(shù)字編號）。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________。
（5）符合下列條件的B的同分異構體有________種。
①苯環(huán)上有氨基（—NH2） ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__________。
（6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機試劑任選），設計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
（1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示：
①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ
①從反應開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率v(H2)=______________________。
②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。
已知：電流由Y極經(jīng)外電路流向X極，下列有關說法正確的是___________(填代號)
A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移
B.放電過程中，Y極區(qū)電解質溶液的pH減小
C.X極的電極反應式為N2H4－4e－=N2↑+4H+
D.電路上轉移2mol電子時至少消耗11.2LO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右邊CO的質量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端
處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com