Question

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝ ，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)K=，可知該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值，�?/span>A正確；

B．恒溫恒容下，若充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動，氫氣濃度不變，故B錯誤；

C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D．由K的表達(dá)式可知，該反應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O(g)，故D錯誤；

答案選A。